东北石油大学

2019年东北石油大学硕士研究生入学统一考试自命题科目考试大纲公布，内容如下：

命题单位：化学化工学院
考试科目代码：831
考试科目名称：无机化学

一、试卷满分及考试时间

试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

二、答题方式

答题方式为闭卷、笔试。

三、试卷内容结构

按照化学原理、物质结构、元素化学三部分内容进行命题，其中化学原理部分占70%，物质结构和元素部分各占15%。

四、试卷题型结构试题分为客观题型和主观题型，其中客观题型（判断题、选择题、填空题）占70%，主观题型（问答或解释题、计算题）占30%。

五、考试内容知识点说明

一、气体

1、理想气体状态方程及其应用。
2、分压定律及其应用。

二、热化学

1、系统、环境、相、热、功、热力学能和焓等概念。
2、热力学第一定律及其应用
3、热化学方程式、化学反应的标准摩尔焓变（ΔrHm?）.
4、物质的标准摩尔生成焓（ΔfHm?），化学反应热的计算。

三、化学反应速率

1、化学反应速率、（基）元反应、复合反应等概念。
2、反应速率方程、速率系数、反应级数的确定。
3、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。

四、化学平衡熵和Gibbs函数

1、化学平衡、标准平衡常数、平衡组成的计算、多重平衡规则。
2、反应商判据，浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及相关计算。
3、物质的标准摩尔熵Sm?、物质的标准摩尔生成Gibbs函数、反应的ΔrSm?和ΔrGm?的简单计算、ΔrGm?与ΔrHm?和ΔrSm?的关系、ΔrGm?与K?的关系。
4、用ΔrGm和ΔrGm?判断反应进行的方向和程度。

五、酸碱平衡

1、酸碱质子理论、水的解离平衡、水的离子积常数。
2、一元（多元）弱酸（碱）的解离平衡、解离常数和平衡组成的计算。
3、多元弱酸强碱盐的分步水解及其平衡组成的计算。
4、同离子效应、缓冲溶液、缓冲能力、缓冲溶液pH的计算。
5、酸碱电子理论、配合物的基本概念、配合物的命名、配合物的不稳定常数和稳定常数、配位平衡组成的计算。

六、沉淀-溶解平衡

1、标准溶度积常数、标准溶度积常数与溶解度之间的关系和有关计算.
2、溶度积规则、溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。
3、pH对难溶金属氢氧化物沉淀-溶解平衡的影响及有关计算。
4、分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算。

七、氧化还原反应电化学基础

1、氧化还原反应的基本概念，原电池电动势的概念。
2、电极电势的概念及其影响因素。
3、Nernst方程式及其相关计算、电极电势的应用。

4、元素电势图及其应用。

八、原子结构和元素周期律

1、电子的波粒二象性、量子化和能级、原子轨道、概率密度、概率、电子云。
2、四个量子数的名称、符号、取值及相互关系。
3、s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间伸展方向，波函数和原子轨道。
4、多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布的规律、写出常见元素原子的核外电子排布、根据核外电子排布确定它们在周期表中的位置.
5、周期表中元素的分区、结构特征。
6、原子半径、电离能和电负性的变化规律。

九、分子结构

1、化学键的分类、共价键的特征和类型。
2、杂化轨道理论的概念和类型、用杂化轨道理论解释简单分子和离子的几何构型。
3、分子轨道的概念、第二周期同核双原子分子的能级图、电子在分子轨道中的分布、推测第二周期同核双原子分子（离子）的磁性和稳定性（键级）。
4、键能、键长、键角等概念。

十、晶体结构

1、晶体的类型、特征和组成晶体的微粒间的作用力。
2、三种典型离子晶体的结构特征、晶格能的概念、离子电荷和半径对晶格能的影响、晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响。
3、离子极化及其对键型、晶格类型、溶解度、熔点、颜色的影响.
4、键的极性和分子的极性、分子的偶极矩和变形性及其变化规律、分子间力的产生及其对物质性质的影响.
5、氢键形成的条件、特点及对物质某些性质的影响。

十一、配合物结构

1、配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型与形成体杂化轨道的关系、内轨型和外轨型配合物的概念、形成体价电子排布与配离子稳定性和磁性的关系。
2、配合物晶体场理论的基本要点、八面体场中d电子的分布、高自旋和低自旋配合物、推测配合物的稳定性和磁性。

十二、s区元素

1、s区单质的重要物理性质和化学性质。
2、碱金属和碱土金属的重要氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和基本性质。
3、碱金属和碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化规律、重要盐类的溶解性和稳定性。

十三、p区元素（一）

1、硼族元素的通性、乙硼烷的结构和重要性质、硼酸的晶体结构和性质、硼砂的结构和性质、硼的卤化物的结构和水解。
2、铝及其重要化合物的性质。
3、碳族元素的通性、碳单质的结构、二氧化碳和碳酸及其盐的重要性质、用离子极化理论说明碳酸盐的热稳定性。
4、二氧化硅、硅酸及其盐的重要性质.
5、硅的卤化物的结构和水解。
6、锡和铅的氧化物和氢氧化物的酸碱性及其变化规律、Sn(Ⅱ)的还原性、Pb(Ⅳ)的氧化性、锡和铅硫化物的颜色、生成和溶解性。

十四、p区元素（二）

1、氮分子的结构和特殊稳定性、铵盐的性质、氮的氧化物的结构、硝酸的结构和性质、硝酸盐和亚硝酸盐的性质。
2、磷的单质、氢化物、氧化物、卤化物的结构和性质。
3、磷酸及其盐的性质、亚磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的结构和性质。
4、砷、锑、铋氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律。
5、砷、锑、铋化合物氧化还原性的变化规律和重要反应。
6、砷、锑、铋硫化物的颜色、生成和溶解性。
7、氧单质的结构和性质、过氧化氢的结构和性质及其重要反应。
8、硫单质的结构和性质、硫化氢的性质、金属硫化物的溶解性、二氧化硫和三氧化硫的结构、亚硫酸及其盐的性质、硫酸及其盐的性质。硫代硫酸盐的结构和性质、过二硫酸盐的结构和性质。

十五、p区元素（三）

1、卤素的通性、卤素单质的制备和性质、卤化氢的制备及其性质（还原性、酸性、稳定性）的变化规律、氯的含氧酸及其盐的性质及其变化规律、溴和碘的含氧酸的基本性质。
2、p区元素的氢化物、氧化物及其水合物性质的递变规律。
3、p区元素化合物的氧化还原性递变规律、p区元素含氧酸盐的热稳定性递变规律。

十六、d区元素（一）

1、钛单质的性质和用途.
2、铬单质的性质、Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)化合物的酸碱性和氧化还原性及其相互转化。
3、Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化合物的性质。
4、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性质及其变化规律。
5、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)重要化合物的性质及其变化规律。
6、铁、钴、镍的重要配合物。

十七、d区元素（二）

1、铜族元素的通性，铜的氧化物、氢氧化物、重要铜盐的性质。
2、Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)相互转化、水溶液中Cu2+的重要反应。
3、银的氧化物和氢氧化物的性质、银的重要配合物、水溶液中Ag+的重要反应。
4、锌族元素的通性、氢氧化锌的性质、水溶液中Zn2+的重要反应、锌的重要配合物。
5、镉的重要化合物的性质。
6、汞的重要化合物的性质、Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)间的相互转化、Hg2+和Hg22+的重要反应。

六、参考资料（参考书目或文献）

1、《无机化学》（第五版），大连理工大学，高等教育出版社，2006

2、《无机化学》,王书民主编，科学出版社，2016

3、《无机化学教程》，宋天佑主编，高等教育出版社，2012

4、《无机化学》（第二版），刘又年主编，科学出版社，2016