沈阳建筑大学

一、考查目标

本科目主要考查学生对物理化学基本原理和方法掌握的程度，以及运用所学知识分析和解决与物理化学有关问题的能力。

二、考试形式与试卷结构

(一)试卷满分及考试时间

本次考试试卷满分为150分，考试时间为3小时。

(二)答题方式

答题方式为闭卷、笔试。

(三)试卷内容结构

化学热力学(约40%);化学动力学(约20%);电化学(约20%);胶体与界面化学(约20%)。

(四)试卷题型结构

选择题(20分);问答题(60分);计算题(70分)。

三、考查内容及要求

(一)热力学第一定律

1、明确基本概念：系统与环境、状态与状态函数，过程与途径，内能、功与热、焓、热容;理解平衡态、可逆过程及热力学标准态等基本概念;

2、明确热力学第一定律的意义、掌握其数学表达式;

3、熟练地应用热力学第一定律的有关公式计算系统在P、V、T变化过程、相变过程、化学反应等过程中的△U、△H、Q与W;

4、熟练地应用标准摩尔生成焓与燃烧焓来计算反应热。

(二)热力学第二定律

1、理解卡诺循环的结论及意义，明确热力学第二定律的意义;

2、明确熵的物理意义及熵判据，掌握一些典型过程熵变的计算;

3、明确亥姆霍兹函数、吉布斯函数的定义以及在一定条件下的物理意义，掌握△A及△G的计算方法及如何作判据;

4、掌握热力学函数间的基本关系式。

(三)多组分系统热力学

1、理解偏摩尔量及化学势的意义，掌握化学势的几种表示方法(包括气体组分、理想液态混合物、理想稀溶液);

2、掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用;

3、掌握理想液态混合物的性质，理解稀溶液的依数性并掌握其应用。

(四)化学平衡

1、了解化学反应等温式的导出过程，掌握等温式的使用条件，能用化学等温式判断化学反应进行的方向和限度;

2、明确标准平衡常数的意义及平衡常数的表示式，熟练掌握平衡常数的有关计算，并掌握温度对标准平衡常数的影响;

3、理解化学平衡移动的热力学原理，了解各种因素对化学反应平衡组成的影响(如系统的温度、浓度、压力和惰性气体等)。

(五)相平衡

1、明确相律的意义;

2、掌握单组分、二组分气─液系统、二组分固─液系统相图特点，会分析相图的意义，并能用杠杆规则进行计算。

(六)电化学

1、掌握电导、电导率和摩尔电导率的概念，能进行有关的计算;

2、熟悉电解质溶液的活度，离子的平均活度及平均活度因子等概念;

3、理解可逆电池电动势与热力学函数的关系，掌握能斯特方程及其计算;

4、熟悉各种类型电极的特征，掌握原电池的设计及其应用。

(七)界面现象

1、掌握溶液的表面张力、表面功、表面吉氏函数的意义，了解影响界面张力的各种因素;

2、理解弯曲界面附加压力的概念，掌握拉普拉斯方程及其应用，掌握开尔文公式及其应用;

3、掌握润湿分类、接触角和杨氏方程，掌握表面活性物质的作用原理，理解吉布斯吸附等温式及朗缪尔单分子层吸附等温式。

(八)化学动力学

1、明确反应速率、速率常数、基元反应、反应级数等概念，掌握一级和二级反应速率方程及特征，并会进行相关计算;

2、掌握阿伦尼乌斯公式及应用，明确活化能的物理意义。

(九)胶体化学

1、掌握胶体分散系统的基本概念、分类特点;

2、掌握胶粒的电学性质和使胶体稳定的因素，熟悉胶团结构式的写法，掌握使溶胶稳定或使其聚沉的方法。

四、考试用具说明

考试需携带科学计算器。黑色笔作答。

五、参考书目或参考资料

《物理化学》(第五版、第六版)，天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社。