湖北文理学院

2021年湖北文理学院903《普通化学》

一、考查目标

普通化学科目考试要求考生系统掌握化学的基础理论、基本原理与规律，单质及各种化合物的基本性质和反应规律，并能运用相关理论和方法分析、解决相关专业的实际问题。

二、考试形式与试卷结构

1、考试形式：闭卷、笔试。

2、试卷分值：150分。

3、考试时间：180分钟。

4、题型结构：选择题、填充题（包括完成方程式、填空题）、推理题、问答题、计算题。

三、参考书目

《普通化学》，同济大学普通化学及无机化学教研室主编，高等教育出版社。

四、考试范围

第一章  化学反应的基本规律

热力学基本概念，状态函数的特征；热力学第一定律，盖斯定律，化学反应热的计算；吉布斯-赫姆霍兹公式，化学反应自发性的判断； 标准平衡常数，转化率的有关计算，化学反应等温方程式，反应商判据；影响化学平衡的因素，勒夏特列原理；反应速率理论，影响化学反应速率的因素及简单计算。

第二章  水基分散系

溶液浓度的表示方法，稀溶液的依数性；溶胶的特性。

第三章  溶液中的化学平衡

一元弱酸、一元弱碱溶液pH的计算；理解多元弱酸弱碱的解离平衡；理解质子理论；盐的水解、同离子效应、缓冲溶液及有关计算；  溶度积规则、沉淀的溶解和转化、分步沉淀；配位原子、配位数、配合物的命名；配位平衡及有关计算；原电池的组成和有关概念；能斯特方程及其应用；氧化还原反应的吉布斯自由能变及标准平衡常数；  电解原理和电解池；金属腐蚀类型和保护方法。

第四章  结构化学

微观粒子的运动特征、四个量子数、1-36号元素的核外电子排布、特征电子构型；元素周期表、元素性质（原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等）的周期性变化；离子键的特征，离子的电子构型；共价键的类型和特征，杂化轨道理论和分子的空间构型；典型配合物中心离子的配位数、轨道杂化方式、配合物的空间构型，内轨型、外轨型配合物，配合物的磁性；分子的极性和偶极矩，分子间作用力和氢键；晶体的特征，晶体的基本类型，金属键。

第五章  单质及无机化合物

本章后面的思考题与习题，了解其相关内容。

第六章  有机化合物

有机化合物的特征及分类；普通有机化合物的主要种类及其特性与典型反应。（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酸、酯、醚、醛、酮、胺、腈）；有机化合物的波谱分析方法。（紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振谱、质谱）。

第七章  有机高分子化合物

高分子化合物的基本特征；高分子化合物的聚合反应。（加聚、缩聚、连锁聚合、逐步聚合）；高分子化合物的结构与性能。（结构、柔顺性、力学状态、性能）；几种重要的高分子合成材料。

第八章  生命与化学

生命的演化及其组成部分；基本生命物质的结构及其性质。（蛋白质、核酸、糖、酯、维生素、矿物质）；生命工程与生物技术。

第九章  环境与化学

人类、环境和化学之间的关系；当代重大环境问题。（温室效应、臭氧层的破坏、烟雾、大气污染、酸雨、水污染、水体富养化、赤潮、海洋污染、土地污染、森林破坏、水土流失、土地荒漠化、放射性污染、物种锐减）；化学与可持续发展；绿色化学（绿色化学的含义及特点）。

第十章  能源与化学

能源的发展与现状（能源的利用现状，传统能源的局限性）；化石能源深度利用的新技术（煤气的制造、煤炭的地下气化、磁流体发电）；新能源的开发与利用（核能、太阳能、其它能源）。

基本实验技术

掌握蒸馏、分馏、水蒸气蒸馏、萃取、重结晶等基本技术及应用；能够解答常见的实验问题（如如何提高酯化产率、制备格氏试剂时为何要用绝对乙醚做溶剂等类似问题）。